Videotersebut mempelajari berbagai hal yang berhubungan dengan stoikiometri, baik pengertian, rumus dasar, hingga contoh soal yang pastinya mudah untuk dipahami. Stoikiometri, sebagai dasar dalam perhitungan kimia digunakan untuk menyatakan relasi kuantitatif baik dari rumus, maupun sebuah persamaan kimia. Diketahuireaksi kesetimbangan 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) Kc = 25. Hitunglah tetapan kestimbangan Kc dari reaksi SO3 (g) SO2 (g) + ½ O2 (g) Agar setimbang maka reaksi harus di geser ke kiri dengan menambah konsentrasi HCl dan mengurangi konsentrasi H2 dan Cl2. Misal pergeseran kesetimbangan sebanyak x mol H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) Mula-mula Sebagaicontoh, tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CaCO 3 (s) ⇄ CaO (s) + CO 2 (g) adalah Kc = [CO 2]. Pada reaksi tersebut, fase gas (g) hanya terdapat pada senyawa CO 2 dan fase CaCO 3 dan CaO adalah solid (s). Sehingga nilai Kc hanya diperoleh dari besar konsentrasi CO 2. Harga Kc pada suatu reaksi yang sama hanya dipengaruhi suhu. NusaIda a “aid da Muha ad Rizki “ya’ a i : Pe ghila ga A o iak Di Dala Air Li ah ..JAI Vol 7. No. 1. 2014 PENGHILANGAN AMONIAK DI DALAM AIR LIMBAH DOMESTIK DENGAN PROSES MOVING BED BIOFILM REACTOR (MBBR) Removal Ammonia In Domestic Wastewater Using Moving Bed Biofilm Reactor (MBBR) Process Oleh : Nusa Idaman Said*) da Muha ad Rizki 2H2 (g) + O2 (g) ——> 2 H2O (l) ΔH = -572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ΔH juga harus dikali dua). Entalpi Pembentukkan (∆Hfo) Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi pembentukkan 1 mol suatu senyawa dari unsur – unsurnya, semua zat dalam bentuk stabil pada 25oC dan 1atm. Entalpi Pembakaran (∆Hco) SOALPIB I KIMIA Semester Gasal Th. 2009 – 2010 Pilihlah jawaban yang paling benar. 1. Sebanyak 20 ml gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 ml gas O2 dan dihasilkan 40 ml gas CO2 dan sejumlah air. . Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. Ada 4 faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi Konsentrasi, penambahan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk, sedangkan pengurangan konsentrasi pereaksi menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi itu sendiri. Perubahan volume, penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih banyak. Perubahan tekanan, penambahan tekanan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki total koefisien reaksi yang lebih kecil. Perubahan suhu, penambahan suhu akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm Karena total koefisien pereaksi adalah 4 sementara koefisien produk 2, dan reaksi pembentukan merupakan reaksi eksoterm , maka agar jumlah gas yang dihasilkan maksimal, maka kesetimbangan harus bergeser ke arah produk Menambah konsentrasi dan atau mengurangi konsentrasi , Memperkecil volume bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menambah tekanan bergeser ke arah sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Menurunkan suhu yang merupakan reaksi eksoterm, . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

agar pada reaksi kesetimbangan n2 g o2 g